溶液生成沉淀涉及两种主要情况，需根据具体过程判断：

一、溶解度变化导致的沉淀生成

当向溶液中加入溶质导致溶质浓度超过该温度下的溶解度时，会发生以下现象：

温度影响：

温度变化会改变溶质的溶解度。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，冷却时可能析出沉淀；

溶质过量：

若加入的溶质量超过溶剂在该温度下的溶解能力，多余部分会以晶体形式析出；

过饱和状态：

当溶质浓度超过溶解度时，溶液处于过饱和状态，此时继续加入溶质或降低温度会引发沉淀生成，直至达到新的平衡。

二、化学反应导致的沉淀生成

当向溶液中加入另一种物质时，可能发生化学反应生成不溶于溶剂的新物质，例如：

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀：$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$；

氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：$2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu（OH）_2 \downarrow + Na_2SO_4$。

关键区别

溶解度变化导致的沉淀是物理过程，仅涉及溶质浓度的变化；

化学反应导致的沉淀是化学变化，涉及新物质的生成。

总结

溶液生成沉淀可能是因为达到了溶解度的极限（过饱和），也可能是由于两种物质发生反应生成了不溶物。具体判断需结合溶质浓度变化和反应类型进行分析。